题目
题型:不详难度:来源:
A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 |
D.CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键 |
答案
解析
答案:C
A.正确,电负性表示原子吸电子的能力,元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B.正确,在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键H+ Cu2+中都存在空轨道;
C.不正确,在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有6个
D.正确,CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键,CO上有两对孤电子对,与其它原子的空轨道形成配位鍵。
核心考点
试题【下列说法中不正确的是:A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C60是一种新型化合物 | B.C60中含有非极性键 |
C.C60中含离子键 | D.C60和金刚石都是碳的同位素 |
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
B.NH3易液化 |
C.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
A.分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21 |
B.该分子的空间构型可能为折线型 |
C.该分子可能是极性分子,也可能是非极性分子 |
D.该分子中3个原子一定共平面 |
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y 、Z均是第二周期元素,则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物,则该系列化合物的通式为 。
(2)若乙是一种微溶于水的物质,其 Ksp 约为 6.8×10ˉ6,且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期,则乙的溶解平衡可表示为 ,其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L.
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 .
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期,且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍,Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1,则丁的结构式为 。
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA |
B.HBr的电子式为H+[×·······]- |
C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 |
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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