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题目
题型:不详难度:来源:
下列物质中,只含有共价键的是
A.Na2OB.NaClC.HClD.NaOH

答案
C
解析
A错,Na2O只含有离子键;B错,.NaCl只含离子键;C正确;D错,NaOH即有离子键又有极性键;
核心考点
试题【下列物质中,只含有共价键的是A.Na2OB.NaClC.HClD.NaOH】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
科学家新发现的两种分子COS和C3O2(均为新型可燃性碳的化合物)的结构式分别为,则下列有关说法正确的是(  )
A.C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2
B.CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高
C.COS和C3O2均是含极性键的非极性分子
D.CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化

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某碳氢化合物分子的结构式如图:,下列有关该分子的叙述正确的是(  )
A.该分子含5个σ键,3个π键B.该分子是非极性分子
C.该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键D.分子中有4个原子在同一直线上

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(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期,B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题:
(1)DC2分子的空间构型为           ,其中心原子采取     杂化。
(2)DB2        (填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度较大,其原因除了其分子的极性因素以外,另一原因是                                                       
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素,则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                 (用酸的分子式作答);若A是所在周期原子半径最大的元素,则单质A与O2点燃的化学方程式为                                  
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(6分)已知硼酸(分子式为H3BO3)对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题:
(1)已知硼酸分子中H只与O成键,则其分子结构式为                    ,由其结构可推知硼酸应属于      酸(选填“弱”或“强”)。
(2)已知硼酸晶体呈片状,具有类似石墨那样的片层结构,片层之间作用较弱,有滑腻感,可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是           ,层与层间的作用力是            
(3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L1NaOH溶液恰好完全中和,据此推知硼酸属    元酸。研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向,如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:                 
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是(   )
A.生成的难溶物是Cu(OH)2
B.在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子
C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH34]2+
D.加入极性较小的溶剂乙醇后,将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体

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