题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
只含有极性键的是CH4
含有非极性键的是Cl2、Na2O2、H2O2
既含有离子键又有共价键的是KOH、Na2O2、NH4Cl
核心考点
试题【（4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 |
| C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 |
| D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电 |
| A．2x | B．4x | C．6x | D．8x |
| A．H2S | B．CH4 | C．NH3 | D．H2O |
| A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 |
| B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物 |
| C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 |
| D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 |
| A．N4与N 2互为同位素 |
| B．14N原子核内的中子数为14 |
| C．N4沸点比P4（白磷）低 |
| D．N4是一种比N2稳定的物质 |
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