题目
题型:不详难度:来源:
A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
答案
解析
核心考点
试题【0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )A.[Cr(H2O)6】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 |
B.在干冰中,每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 |
C.在NaCl晶体中,Na+的配位数为6 |
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键 |
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 |
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
A.H2O的电子式为 |
B.4℃时,纯水的pH |
C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.[Cu(NH3)4] 2+的中心离子为Cu2+ |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3中的N原子提供空轨道 |
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______________ ;
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________ ____ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _;_______ _
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