题目
题型:不详难度:来源:
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键 |
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
C.一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 |
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中不正确的是 A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C.一定条件下,将1 mol N2与3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O的电子式为 |
B.4℃时,纯水的pH |
C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ |
C.[Cu(NH3)4] 2+的中心离子为Cu2+ |
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3中的N原子提供空轨道 |
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______________ ;
1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________ ____ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _;_______ _
A.CO2 | B.NH3 | C.CS2 | D.BF3 |
A.C原子采取sp3杂化,O原子采取sp杂化 |
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4,含有一对孤电子对,是三角锥形结构 |
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,甲醛分子间不能形成氢键 |
D.甲醛分子为非极性分子 |
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