题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.硼原子以sp杂化 |
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D.氯化硼分子属极性分子 |
答案
解析
核心考点
试题【氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体;写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示,分子内含有的作用力有________(填序号)。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.金属键 E.配位键 |
① ②、③、④ HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号);HCHO分子的空间构型为________ 。
(4)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
A.冰的密度比液态水的密度小 | B.NH3易液化 |
C.H2Se沸点比H2S的沸点高 | D.NH3极易溶于水 |
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
A.H2O | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
A.NH4Cl | B.HNO3 | C.H2 | D.Na2O2 |
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