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题目
题型:不详难度:来源:
[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
一水硫酸四氨合铜(II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:

请回答:
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______,气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______,其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜(II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质,铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________,晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm,则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
答案
(1)12 (2分)    1:1 (2分)  (2)正四面体(1分)       sp3 (1分)   
(3)MgO的晶格能大(2分,其他合理答案也可给分)(4)      (2分)
(5)①面心立方最密堆积(1分)②12 (1分)③(3分,其他合理答案也给分)
解析
(1)孔雀石中的二氧化硅和硫酸不反应,所以沉淀A是二氧化硅。二氧化硅是原子晶体,晶体中最小环上的原子个数为12个。C是CO2气体,分子中含有碳氧双键。由于双键是由1个键和1和键构成的,是由二者的个数之比是1︰1的。
(2)溶液中D是硫酸铜,阴离子是SO42,中心已知硫原子含有的孤对电子是(6+2-2×4)÷2=0,即没有孤对电子,所以是正四面体结构,采用sp3杂化。
(3)氧化镁和氧化铜形成的晶体都是离子晶体,镁离子半径小于铜离子的,所以氧化镁中MgO的晶格能大,熔点高。
(4)一水硫酸四氨合铜中配体是氨气,提高孤对电子,铜提供空轨道,所以结构式是(见答案)。
(5)①铜是面心立方最密堆积。根据甲图可知,和铜原子距离最近的原子共有3×8÷2=12个,所以配位数是12。
②根据乙图可知,一个晶胞中铜原子的数目为8×1/8+6×1/2=4。根据丙图可知,晶胞的边长是,所以有,解得ρ=
核心考点
试题【[化学一选修3:物质结构与性质](15分)一水硫酸四氨合铜(II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)下表所示的是第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其它元素的简单氢化物的沸点;题26图所示是第三周期元素中,除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。


(1)X的简单氢化物属于            分子(填“极性”或“非极性”),G元素的单质在固态时的晶体类型为___            _。
(2)写出W的氢化物的电子式         ______。
(3)A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构,则该分子的结构式为               
(4)化合物AY能与水反应生成两种弱酸,其化学方程式为            
(5)写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            
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下列说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度时,活化分子百分数增加
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

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以下说法正确的是  
A.白磷与金刚石一样,晶体中原子以共价键结合,形成空间网状结构
B.CO2和SiO2晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同
C.共价化合物可以含离子键
D.NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

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已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为
A.2 种B.3 种C.4 种D.5种

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(10分)(1)(6分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是:               其反应的离子方程式为:                                
(2)(4分)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为                          。其中心原子的杂化方式分别是           
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