题目
题型:不详难度:来源:
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ |
C.NH4+的电子式为![]() |
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119110039-30751.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119110039-58304.jpg)
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________,三角锥形分子________,四面体形分子________。
A.离子晶体的晶格能:Mg0> KCI> NaCl |
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高 |
C.对于反应2H202=2H20+02↑,加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率 |
D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛,原因是后者分子之间存在氢键 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119110005-45633.jpg)
A.碳铂中有一个手性碳原子 |
B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性,无极性 |
C.碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 |
D.1moll,1-环丁二羧酸含有![]() |
A. KOH | B. Br2 | C. MgCl2 | D.H2S |
A.离子化合物可能含共价键 | B.共价化合物可能含离子键 |
C.单质中一定不含共价键 | D.离子化合物中一定含有金属离子 |
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