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题目
题型:不详难度:来源:
碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
①实验室制乙炔的反应方程式为        
②CaC2中C22—与O与互为等电子体,O22+的电子式可表示为           
1 mol O22+中含有的π键数目为         (阿伏加德罗常数的值用NA表示);
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是     ,构成丙烯腈的元素中电负性最小的是     (填元素符号,下同),第一电离能最大的是        。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为   个,处于同一平面的原子为   个。
答案
(8分)(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
②[]2+         2NA
③sp、sp2杂化  H    N    3   6
解析

试题分析:①依据教材知识书写,方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
②带2个正电荷,失去2个电子,O22+的电子式可表示为[]2+。O22+中O和O原子含有3对共用电子,故1 mol O22+中含有的π键数目为2NA
③第一个C原子和第二个碳原子是SP2杂化,第二个碳原子好第三个C原子是SP杂化。
点评:本题考查的是化学方程式的书写、电子式的书写和杂化轨道等综合知识,题目难度中,注意基础知识的学习、掌握及应用。
核心考点
试题【碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:①实验室制乙炔的反应方程式为        ;②CaC2中C22—与O】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下:

请回答:
(1)沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________,气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
(2)溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
(4)画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2)的配位键________________。
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为     ,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为    g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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下列物质属于离子化合物的是
A.O3 B.H2OC.K2SO4D.CO2

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最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为360

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下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是
A.BeF2B.C2H2 C.SO2D.CO2

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“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是
A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)
B.已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示
C.N2O与CO2互为等电子体,因此不含非极性键
D.N2O为三角形分子

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