题目
题型:不详难度:来源:
A.BeF2 | B.C2H2 | C.SO2 | D.CO2 |
答案
解析
试题分析:只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8,则该元素原子就能满足8电子稳定结构,据此可知,选项D正确,A中Be、B中的氢元素、C中的S元素均不能满足8电子稳定结构,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题难易适中,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是A.BeF2B.C2H2 C.SO2D.CO2】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式) |
B.已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示![]() |
C.N2O与CO2互为等电子体,因此不含非极性键 |
D.N2O为三角形分子 |
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸(![]() |
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而,只有过渡金属才能形成配合物。 |
D.由图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119103928-98850.png)
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 |
B.含有极性键的分子一定是极性分子 |
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 |
D.元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强 |
A.CS2分子的立体构型为V形 |
B.![]() |
C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 |
D.SiF4和![]() |
A.C60是一种单质 |
B.C60和石墨都是碳的同素异形体 |
C.C60是一种新型的化合物 |
D.C60分子是由60个碳原子构成的分子 |
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