题目
题型:不详难度:来源:
A.PCl3、NH3 | B.BF3、H2O | C.CCl4、H2S | D.BeCl2、BF3 |
答案
解析
试题分析:如果形成的杂化轨道中,如果有孤对电子就是不等性的杂化,如果没有孤对电子,全部参与成键,则是等性的,据此可知PCl3、NH3、H2O、H2S中的P、N、O、S等均是不等性杂化,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对分子杂化轨道类型的熟悉了解程度,难度不大。该题的关键是明确杂化轨道的不等性含义以及判断依据,然后结合具体的化学式灵活运用即可。
核心考点
试题【下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是A.PCl3、NH3B.BF3、H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.①②③④ | D.①②③ |
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B.沉淀溶解后,生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+ |
C.向反应后的溶液中加入乙醇,将析出深蓝色的晶体CuSO4·5H2O |
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键 |
A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B.由于乳酸( )中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个 手性异构体;生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 |
C.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 |
D.由下图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
(1)只含有离子键的是______________________________________;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
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