题目
题型:不详难度:来源:
(1)只含有离子键的是______________________________________;
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________;
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________;
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________;
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________;
(6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
答案
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知:
(1)只含有离子键的是硫化钠,答案选③。
(2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是硫化铵,答案选⑥。
(3)既含有离子键又含有非极性共价键的是过氧化钠,答案选⑤。
(4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙烯,答案选⑨。
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是双氧水,答案选④。
(6)熔化时只破坏极性共价键的是原子晶体二氧化硅,答案选①。
氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物,CO2和四氯化碳是含有极性键的非极性分子,金刚石是非极性键形成的原子晶体。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确化学键的含义、分子极性的判断依据,并能结合题意灵活运用即可,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空:(1)只含有】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)平面三角形分子:分子式_____________,中心原子杂化方式是___________________。
(2)三角锥形分子:分子式______________,VSEPR模型为 。
(3)正四面体形分子:结构式______________,中心原子杂化方式是__________________。
(4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和_____________,CO2和_________________。
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A.4种 | B.3种 | C.2种 | D.6种 |
A.CH4 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.NH3 |
A.H2O、SO2 | B.BeCl2、CO2 | C.H2O、NH3 | D.NH3、CH2O |
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 |
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 |
C.并非所有的共价键都有方向性 |
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 |
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