题目
题型:期中题难度:来源:
B.其原子与同周期第IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
答案
核心考点
举一反三
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B.乙的化合价为+1价
C.丙可能为非金属元素
D.丁一定是金属元素
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:____________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为___________其中心离子是______________ ,配位数为_______________ 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
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②T 元素最可能是 区元素。若T 为第二周期元素,E 是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T 、E 形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
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(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
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A.分子中含有分子间的氢键
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。
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(1)写出As在周期表中的位置_____________,其价电子的电子排布式为____________________ ;
(2)Ge与As,哪种元素的第一电离能大?________原因是______________________;
(3)AlCl3是化工生产中常用的催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ,请画出Al2Cl6结构图示______________________;
(4)超高导热绝缘材料纳密氮化铝(AlN)在绝缘材料中应用广泛,其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝(AlN)与金刚砂(SiN)相比,晶体溶沸点较高的是____________,原因是____________________________。
(5)液态SiCl4常用作烟雾剂,原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其发烟原理________________________。
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B 乙的化合价为+1价
C 丙一定为非金属元素
D 丁一定是金属元素
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