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题目
题型:模拟题难度:来源:
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:____________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为___________其中心离子是______________ ,配位数为_______________ 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
①在周期表中,最可能处于同一族的是              
②T 元素最可能是        区元素。若T 为第二周期元素,E 是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T 、E 形成化合物的空间构型为          ,其中心原子的杂化方式为        
答案
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1
(4)Na3AlF  ;  Al ;  6
(5)①  R ;   U ;    ②  P ;平面正三角形;  sp2
核心考点
试题【三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。  
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A.分子中含有分子间的氢键                 
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。    
题型:福建省月考题难度:| 查看答案
Al和Si,Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)写出As在周期表中的位置_____________,其价电子的电子排布式为____________________  ;
(2)Ge与As,哪种元素的第一电离能大?________原因是______________________;
(3)AlCl3是化工生产中常用的催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态是通过配位键形成二聚体Al2Cl6 ,请画出Al2Cl6结构图示______________________;
(4)超高导热绝缘材料纳密氮化铝(AlN)在绝缘材料中应用广泛,其晶体结构与金刚石类似。则每个Al原子与______个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。氮化铝(AlN)与金刚砂(SiN)相比,晶体溶沸点较高的是____________,原因是____________________________。
(5)液态SiCl4常用作烟雾剂,原因是Si的3d空轨道能与水配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其发烟原理________________________。
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下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据,下列说法正确的是
[     ]
A  甲的金属性比乙强                         
B  乙的化合价为+1价
C 丙一定为非金属元素                       
D 丁一定是金属元素
题型:河北省期中题难度:| 查看答案
【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。  
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A.分子中含有分子间的氢键                 
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。    
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
(三选一)【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为____________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为____________,B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。
题型:湖北省模拟题难度:| 查看答案
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