下列对电负性的理解不正确的是[ ]A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C．元素的电负 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

下列对电负性的理解不正确的是[ ]
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

答案

核心考点

试题【下列对电负性的理解不正确的是[ ]A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小C．元素的电负】；主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是[ ]
A. 1s²2s²2p⁴B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

题型：同步题难度：| 查看答案

关于电负性的叙述不正确的是 [ ]
A．两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B．氟原子第一电离能最大，电负性也最大
C．同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

题型：同步题难度：| 查看答案

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下

回答下列问题：
(1)纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？_____________。
(4)大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr₃的形成过程_________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 [ ]
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度

题型：同步题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点