题目
题型:同步题难度:来源:
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2
D. 1s22s22p63s23p64s2
答案
核心考点
试题【下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是[ ]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2】;主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氟原子第一电离能最大,电负性也最大
C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小
Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下
(1)纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?_____________。
(4)大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3的形成过程_________________。
(1)预测元素周期表中电负性最大的元素应为______;估计钙元素电负性的取值范围_____<X<______
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。
B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在周期表的s区
D.原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素
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