题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时， 先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
 （1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KC1或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____。
 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：____
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
 解释表中氟化物熔点差异的原因：________。 （5）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有____ 键的特性。晶胞；晶体的熔沸点；
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异____。

答案

（1）增强熔融盐的导电性
（2）空心球应为O^2-，实心球应为Mg²⁺；8号空心球改为实心球
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF₂的熔点高于NaF；SiF₄是分子晶体，晶体微粒间的作用力为范德华力，因而熔点较低。
（5）①σ ；②a中存在分子间氢键和范德华力,b中存在配位键