下列各项叙述中，正确的是 [ ]A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各项叙述中，正确的是 [ ]
A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

答案

核心考点

试题【下列各项叙述中，正确的是 [ ]A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]

举一反三

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（选修三）【物质结构与性质】
(1)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填名称）；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是______（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④H₂S四种分子中，属于非极性分子的是___________，分子间能形成氢键的是___________（以上两空填序号）；H₂S分子的空间构型是_______，HCHO分子中σ键与π键的个数比是____________。
(3)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

①某同学根据上述信息，推断B元素基态原子的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________，

②根据等电子原理，推测A和氟元素形成的简单分子的等电子体有_______ （任写一个）；
③根据对角线规则，A的化学性质与_____ 元素相似；试写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________。

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是                                [     ]
A．Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B．S^2-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C．Na⁺  1s²2s²2p⁶
D．F  1s²2s²2p⁵

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二茂铁分子[Fe(C₅H₅)₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键
B．1mol环戊二烯（

）中含有σ键的数目为5N_A
C．二茂铁分子中存在π键
D．Fe^2＋的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是[     ]
A．Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B．S^2-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶
D．F  1s²2s²2p⁵

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