题目
题型:不详难度:来源:
①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1.
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
______、______、______、______、______.
答案
②Ne的核外电子数是10,B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同,所以B是O元素;
③C的核电荷数为11,C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数=原子序数,所以C是钠离子;
④由题意知,该元素的原子核外有17个电子,原子的核外电子数=核内质子数=原子序数,所以D是氯离子;
⑤由题意知,E是质子数为1,中子数为0,质量数为1的H元素.
故答案为:2612Mg;O;Na+;Cl-;11H.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种微粒:①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;③C微粒带有一个单位的正电荷,】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al 1s22s22p63s23p1 |
B.K 1s22s22p63s23p63d1 |
C.Na+ 1s22s22p6 |
D.O2- 1s22s22p6 |
(1)写出C原子的价层电子轨道表示式:______;D原子的价层电子排布式:______,E的原子结构示意图:______;
(2)B位于元素周期表的第______族,A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式:______;
(3)C的基态原子核外有______种不同运动状态的电子;
(4)E单质在空气中燃烧生成物的电子式:______,其中的阳离子与阴离子的个数比是______;
(5)F的固态氧化物的用途有______(说出一种).F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是______.