题目
题型:不详难度:来源:
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.
(1)Al的原子基态核外电子排布式______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(2)30Si的原子的中子数为______;SiO2晶体类型为______.
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是______.
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体______;其杂化类型为______.
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为______.
答案
(2)在原子符合的表达式中左上角表示质量数,左下角表示质子数,根据质量数=质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为:30-14=16,SiO2熔点高、硬度大,为原子晶体,故答案为:16; 原子晶体;
(3)在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性,因为Al3+与Yn-的电子数相同,所以Y是F元素.卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体,其沸点随分子间作用力的增大而升高,但由于HF分子中存在氢键,因而HF的沸点最高,所以沸点最低的是HCl.故答案为:HCl;
(4)由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知,在高温下只有大理石才分解产生CO2,因此气体只能是CO2气体,分子中含有2个δ键,应为SP杂化.故答案为:CO2;SP杂化;
(5)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应,因此11.0g是SiO2的质量.Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3,当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2,FeCl3生成Fe(OH)3沉淀.所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量,其物质的量为
21.4g |
107g?mol-1 |
核心考点
试题【[选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.(1)Al的原子基态核外电子排布式______;Al与NaOH溶液反应的离】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子云的每一个小黑点代表一个电子 |
B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多 |
C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 |
D.小黑点是表示电子绕核作高速圆周运动 |
A.1s | B.2p | C.3d | D.4f |
A.Al:1s22s22p63s23p1 | B.O2-:1s22s22p6 |
C.Na+:1s22s22p6 | D.Si:1s22s22p2 |
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 |
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 |
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 |
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 |
(2)白磷分子的空间构型为______,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合______个氧原子,若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子,就可以得到磷的另一种氧化物______(填分子式).
(3)金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是______结构,金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______,晶体中最小的环上的碳原子数为______.
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