题目
题型：朝阳区模拟难度：来源：
| A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价 |
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 |
| C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高 |
答案
核心考点
试题【磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（ ）A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．BF3 | B．H2O | C．SiCl4 | D．PCl5 |
| A．a-c=m-n | B．a-b=n-m | C．c-d=m+n | D．b-d=n+m |
| A．N5+共有34个核外电子 |
| B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 |
| C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 |
| D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B3-”或“X+”）．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：