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题目
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1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是(  )
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
答案
核心考点
试题【1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是(  )A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大.已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在.在周期表中,B、E与D同主族,A、C分别与B、D处于相邻位置.回答下列问题:
(1)元素E的元素符号为______,最高正价为______,最外层电子构型为______;
(2)C的常见氯化物中,C元素的杂化类型为______,A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______,A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______;
(3)D的氢化物的立体结构呈______型,该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______.
(4)元素B的离子(B3-)与某金属离子(X+)形成化合物的晶胞结构如图所示.则晶胞中顶点上的小球应代表______(填“B3-”或“X+”).魔方格
题型:平顶山二模难度:| 查看答案
氧气是化工生产的重要原料,很多金属和非金属都能和氧气直接作用.
(1)第二周期某种元素形成的氧化物分子中,既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______,其中心原子杂化方式为______.氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为______.氮元素的电负性______(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是______.
(2)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基态铬原子外围电子排布式为______.核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族.
(3)四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表:
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氧化物MgOCaOSrOBaO
晶格能/kJ•mol-13791341032233054
六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应.下列有关SF6的推测正确的是(  )
A.SF6易燃烧生成二氧化硫
B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D.SF6是极性分子
已知An+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(  )
A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C
由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.
(1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物,其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4:1,d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,它的元素符号为______,其+2价离子的核外电子排布式是______.
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______.
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______;
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______.甲醛分子的空间构型是______; 1mol甲醛分子中σ键的数目为______.
(4)上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物.已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如:下列说法正确的是______(填字母).
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去.魔方格