题目
题型:不详难度:来源:
A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同 |
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 |
C.非金属单质只能形成分子晶体 |
D.短周期元素离子 aXm-和 bYn-具有相同的电子层结构,若a>b,则n>m |
答案
B.O的电负性大,C2H5OH与C2H5Br均为分子晶体,但乙醇中含有氢键,所以乙醇的沸点高于C2H5Br,故B正确;
C.非金属单质能形成分子晶体(如氢气、氧气等)、原子晶体(如Si、金刚石等)、金属晶体(如Na、Mg等),故C错误;
D.具有相同的电子层结构,则X、Y在同一周期,原子序数越大,带的电荷数越小,所以若a>b,则n>m,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【下列说法中错误的是( )A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cu的核外电子排布式为______.
(2)N的L层中有______对成对电子;N
H | +4 |
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种______;
(4)[Cu(NH3)4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是______,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键(填“σ”或“π”);
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200118/20200118135843-95076.png)
A.53131I的中子数是131 |
B.53131I的中子数与质子数的差是25 |
C.53131I的电子数是78 |
D.53131I有放射性而53126I没有,故它们核外电子排布不同 |
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有______(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是______,其第一电离能比O的______(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______.
(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为______,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于______(填“极性”或“非极性”)键.
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是______(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+ b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3 d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据: