题目
题型：不详难度：来源：
| A．该元素单质是导体 |
| B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 |
| C．该元素的氧化物的水合物显碱性 |
| D．该元素的最高化合价呈+5价 |
答案
A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；
B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；
C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；
D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2与12H的核外电子数相同 |
| B．Cl和Cl-核外电子层数不同 |
| C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 |
D．Ar原子的结构示意图为： |
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为______；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则镉晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______
（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______，反应的化学方应程式为______．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A．只有②④⑥ | B．只有①⑤⑥ | C．只有②③④ | D．只有③⑤⑦ |
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量______的轨道．然后依次进入能量______的轨道．
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳______个自旋状态______的电子．
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态______同，③全空、______或______时能量最低．
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