题目
题型:不详难度:来源:
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 |
B.NCl3分子是非极性分子 |
C.NCl3分子中不存在极性共价键 |
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 |
答案
B.NCl3分子中存在N-Cl极性键,分子呈三角锥形,分子结构不对称,为极性分子,故B错误;
C.不同非金属元素之间形成极性共价键,则分子中N-Cl键是极性共价键,故C错误;
D.NCl3中,N的价电子数为5,化合价为+3价,N的最外层数为5+3=8,满足8电子稳定结构,Cl的价电子数为7,化合价为-1价,Cl的最外层电子数为7+|-1|=8,满足8电子稳定结构,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是( )A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y的单质是原子晶体 |
B.固态X2为分子晶体 |
C.固态Na2X为离子晶体 |
D.1molY的晶体中含4molY-Y键 |
A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱 |
B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的 |
C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化 |
D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子 |
(1)F元素价层电子排布式为______.
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是______.
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______.
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______.
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有______ 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为______,N的结构式为______.
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______,E 原 子的杂化方式为______杂化.
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______,F原子配位数之比为______.
(1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:______.配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为______,配位数为______.
(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式:______.
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______和______.
(1)W元素原子的L层电子排布式为______,W3分子的空间构型为______;
(2)化合物M的化学式为______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是______;
(3)将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=______.
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