题目
题型:不详难度:来源:
(1)F元素价层电子排布式为______.
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是______.
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______.
(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______.
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有______ 键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等,则M的电子式为______,N的结构式为______.
(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______,E 原 子的杂化方式为______杂化.
(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______,F原子配位数之比为______.
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答案
(1)Fe元素是26号元素,价层电子排布式为3d64s2,故答案为:3d64s2;
(2)B2A2为C2H2,
A、分子中H原子不满足8电子结构,故A错误;
B、含有2个C-H键、1个C≡C三键,单键为σ键,三键中含有1个σ键、2个π键,σ键与π键之比为3:2,故B错误;
C、C-H为极性键,C≡C三键是非极性键,为对称结构,属于非极性分子,故C正确;
D、分子中C原子采取sp杂化,故C-H键为s-spσ键,故D正确;
故答案为:CD;
(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则为CO2与N2O,CO2是直线型,
故答案为:直线型;
(4)N元素原子2p能级有3个电子,为半满稳定状态,能量较低,较稳定,失去第一的电子需要的能量比C、O多,
故答案为:N元素原子2p能级有3个电子,为半满稳定状态,能量较低,较稳定;
(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,X为H2O,Y为H2O2,Y中含有O-H键,是极性键,含有O-O键为非极性键,
A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相,则M为NH3,电子式为
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,N为N2H4,结构式为
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,
故答案为:极性键、非极性键;
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;
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;
(6)E的氢化物为H2S,S原子成2个S-H键,含有2对孤电子对,价层电子对为4,价层电子对互斥理论模型为四面体型,S原子的杂化方式为SP3杂化,故答案为:四面体型,SP3;
(7)面心立方晶胞边长为acm,体积V=a3,含有Fe原子数目为8×
1 |
8 |
1 |
2 |
56 |
NA |
体心立方晶胞边长为bcm,体积V=b3,含有Fe原子数目为8×
1 |
8 |
56 |
NA |
面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子,体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子,故Fe原子配位数之比为12:8=3:2,
故答案为:2b3:a3;3:2.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍.D、E为同主】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:______.配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为______,配位数为______.
(2)写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式:______.
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______和______.
(1)W元素原子的L层电子排布式为______,W3分子的空间构型为______;
(2)化合物M的化学式为______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是______;
(3)将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中O-C-O的键角约为______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=______.
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:______.
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______.
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是______.
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:______,SO2的立体结构为:______.
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.
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氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.
请回答下列问题:
(1)写出铬原子的基态电子排布式______,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为______,配位数为______.
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有______(填序号),CS2分子的空间构型是______.
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A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.-1 |
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