当前位置:高中试题 > 化学试题 > 原子核外核外电子排布与表示 > 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀....
题目
题型:不详难度:来源:
不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:______;基态碳(C)原子的电子排布图为______
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为______.
(3)H2O的分子构型为______;H2O分子间能形成氢键的原因是______.
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______.

魔方格
答案
(1)Fe的原子序数为26,Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d64s2,则Fe2+的基态离子的电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6,C原子序数为6,则基态碳(C)原子的轨道表示式为

魔方格


故答案为:[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6

魔方格


(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr与4个H2O,2个Cl-形成配位键,所以配位数为6,CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键中Cr为+2价,则结构式为

魔方格

,故答案为:6;

魔方格


(3)H2O中含有2个δ键,2个孤电子对,则分子的立体构型为V形,O原子电负性较大,氢化物中含有氢键,
故答案为:V形分子;分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子,而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子;
(4)图中体心立方晶胞Fe原子位于顶点和体心,晶胞中含有1+8×
1
8
=2个Fe原子,
面心立方晶胞中Fe原子位于顶点和面心,晶胞中含有6×
1
2
+8×
1
8
=4个Fe原子,
所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2:4=1:2,
故答案为:1:2.
核心考点
试题【不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中不正确的是(  )
A.E(3d)>E(3p)>E(3s)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
题型:不详难度:| 查看答案
(1)某芳香烃结构如图所示:它的分子式为______,一氯代物有______种.
(2)(CH3CH22C(CH32的系统命名为______.
(3)某烃分子中碳氢质量比为6:1,其实验式为______;又测得该化合物对氢气的相对密度为14,该化合物的分子式为______.
(4)写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号:______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物.回答下列问题:
(1)写出下列各元素的名称:A______   D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).魔方格
题型:安徽模拟难度:| 查看答案
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.
(1)写出Si原子核外最外层电子排布式______. C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为______.
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是______.SiC晶体熔点______ 晶体硅(填<、>、=).
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显______性,相关的离子方程式______.
(4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有______.(举一例说明)
题型:松江区模拟难度:| 查看答案
请回答下列两题:
(1)N3-称为叠氮离子,1个N3-中共含有______个电子,与N3-离子有相同电子数和原
子数的分子有(写出1种即可)______.
(2)25℃、101kPa时,1g甲醇(CH4O,液态)完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出23kJ热量,请写出该反应的热化学方程式______.
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.