题目
题型:安徽模拟难度:来源:
(1)写出下列各元素的名称:A______ D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).
答案
(1)由以上推断可知A为H元素,D为O元素,按要求写元素名称为:氢 氧,故答案为:氢 氧;
(2)根据第一电离能变化规律,周期表中,同周期从左到右,电离能逐渐增大,同主族从上到下,第一电离能逐渐减小,所以这五种元素中钠的第一电离能最小.
H、C、N、O、Na这五种元素的未成对电子依次为:1、2、3、2、1,N元素的未成对电子数最多,电子排布式为:1s22s22p3.故答案为:Na 1s22s22p3;
(3)把字母换成具体元素得:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+
1 |
2 |
根据盖斯定律将②×3-①×2可得:CH3OH(g)+
3 |
2 |
△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol,
故答案为:CH3OH(g)+
3 |
2 |
(4)从图象可看出,改变条件平衡一直向逆反应方向移动,故t0-t1 NH3含量最高.
3H2+N2=2NH3
起始浓度(mol/L) 4 a 2a 0
转化浓度(mol/L) 3a a 2a
平衡浓度(mol/L) a a 2a
K=
(2a)2 |
a×a3 |
4 |
a2 |
相当于加压,平衡向体积减少方向即正向移动.故答案为:t0-t1
4 |
a2 |
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素原子的电子层数为n,最】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出Si原子核外最外层电子排布式______. C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为______.
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在的作用力是______.SiC晶体熔点______ 晶体硅(填<、>、=).
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则MCl2水溶液显______性,相关的离子方程式______.
(4)C、Si为同一主族的元素,证明两者非金属性强弱的事实有______.(举一例说明)
(1)N3-称为叠氮离子,1个N3-中共含有______个电子,与N3-离子有相同电子数和原
子数的分子有(写出1种即可)______.
(2)25℃、101kPa时,1g甲醇(CH4O,液态)完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出23kJ热量,请写出该反应的热化学方程式______.
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的离子结构示意图为______,写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式:______.
(2)石墨是最常见的碳单质.石墨烯(如图)是单层的石墨,发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖.下列有关石墨烯的叙述正确的是______.
a.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
b.石墨烯中的碳碳键的键角是60°
c.石墨烯中碳原子的化合价为+3
d.石墨烯可导电,说明它是电解质
e.石墨烯的结构与金刚石相似
f. 石墨烯的熔点很低
g.从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
(3)钛是目前金属材料中比强度(强度与密度的比值)最大的金属.其外围电子排布为:3d24s2,可见,钛原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同能量的轨道.
(4)题干中所示反应的化学方程式为:______.
A.Cl- | B.F- | C.K+ | D.Na+ |
A.PCl3 | B.SiCl4 | C.CS2 | D.BF3 |
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