下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Na+:1s22s22p6 | B.F:1s22s22p5 | C.O2-:1s22s22p4 | D.Ar:1s22s22p63s23p6 |
|
A.Na的原子序数为11,离子的核外电子排布式为1s22s22p6,最外层达到8电子稳定结构,故A正确; B.F原子核外有9个电子,核外电子排布式为1s22s22p5,故B正确; C.O的原子序数为8,离子的核外电子排布式为1s22s22p6,最外层应达到8电子稳定结构,故C错误; D.Ar的核外有18个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,符合能量最低原理,故D正确. 故选C. |
核心考点
试题【下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5C.O2-:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63】;主要考察你对
原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。
[详细]
举一反三
尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]. (1)基态Fe3+的核外电子排布式为______.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______. (2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______. (3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是______.与NO3-互为等电子体的一种化合物是______(写化学式). (4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示. ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个. ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______. |
现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:
元素 | 信息 | A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 | B | B原子得一个电子后2p轨道全满 | C | C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 | D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数 | E | E+和B-具有相同的电子层结构 | 下列说法正确的是( )A.4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NA | B.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构 | C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,电路中转移的电子数为0.1NA | D.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ |
| 已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______. (2)D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子. (3)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 | H2S | 187 | 202 | 2.6 | H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 | 铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO). (1)锰元素位于第四周期,第ⅦB族.请写出Mn2+基态的电子排布式______.NO3-的空间构型为______(用文字描述). (2)CO和N2的结构相似,CO的结构式为______.HCHO中含有的σ键和π键数目比为______. (3)火山喷出岩浆中含有多种硫化物.冷却时ZnS比HgS先析出,原因是______. (4)Cu3N形成的晶体结构如图所示.与同一个N3-相连的Cu+有______个.
|
|
|