题目
题型：期末题难度：来源：
⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂）
① ③
答案
；氧化剂：MnO2 还原剂：Cl-
；氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+核心考点
举一反三
（2）反应①又称为 反应
（3）反应④的化学方程式为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
（1）写出下列物质的化学式： B、_____________C、______________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应③_____________________________
反应⑤_____________________________
反应⑥_____________________________
（1）A是__________，F是__________，
（2）反应⑥的化学方程式为：________________________________，
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：__________________________、______________________、
______________________。
（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是______________。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______________________。
（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式：
__________________________ 。
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：__________________________。（写出其中的一个即可）
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是______ (填字母序号)。
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为
，则n值为_______。②H与N能形成化合物NH5 ，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键为_________。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
②写出G与H反应的离子方程式____________________
③实验室中I应如何保存？_____________________
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式_____________________。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________。
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