题目
题型：0127 模拟题难度：来源：
（1）物质E的结构式为__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为 ______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”）。
答案
（2）③⑧
（3）>
（4）CaCN2
（5）I a/6 ；①II 2 ；1III <
核心考点
试题【下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）D与G反应的化学方程式是____________________________________；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是__________________________；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：_______________________；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是_________________；
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则：V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9
（6）单质F在工业上有重要的用途是___________________。（至少两种）
| X | Y | Z | 甲 | 乙 | |
| A. | H2 | Si | Cl2 | SiCl4 | HCl |
| B. | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
| C. | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
| D. | O2 | N2 | H2 | NH3 | H2O |
| A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验： ①常温下，0.05 mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性； ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成； ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解； ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。 根据上述实验信息，请回答下列问题。 (1)写出A和D的化学式：A________，D________，A中阴离子的电子式是________。 (2)E溶液的实验室保存方法是________________________。 (3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值____2（填“大于”“小于”或 “等于”）。 (4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。 (5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是________（填名称）。 | |||||
| 下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。 | |||||
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| 回答下列问题： (1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________ (2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________ (3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。 | |||||
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| (4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。 (5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。 (6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________ | |||||
| 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________________。 （2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。 （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为___________________；Z分子的结构呈__________________；②A的化学式是__________________________。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是_______________________。 |