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题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题:
(1)物质E的结构式为__________。
(2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是__________(用编号填空)。
(3)C、H的熔沸点比较:C___H(填““>”、“<”或“=”))原因是:_________________________。
(4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为 ______________。
(5)在一定温度下,有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I.向甲容器中通入3 mol M和4 mol L,反应达到平衡时,生成C的物质的量为a mol。此时,M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率,但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II.向乙中通入2 mol C,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与I中第一次平衡时相同,则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III.若起始时,向乙中通入6mol M和8mol L,达到平衡时,生成C的物质的量为b mol,则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”)。
答案
(1)O=C=O
(2)③⑧
(3)>
(4)CaCN2
(5)I a/6 ;①II 2 ;1III <
核心考点
试题【下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图为某些常见物质之间的转化关系。已知:A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物,且I是实验室常用的干燥剂;C为直线型分子;E、F为非金属气体单质。请按要求填空:
(1)①B的电子式是___________,②K的结构式是_______________;
(2)D与G反应的化学方程式是____________________________________;
(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol,表示C的燃烧热的热化学方程式是__________________________;
(4)将G溶于水配成溶液,简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法:_______________________;
(5)常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是_________________;
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9
(6)单质F在工业上有重要的用途是___________________。(至少两种)
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X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
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X
Y
 Z


A.H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B.Mg
C
O2
CO2
MgO
C.Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D.O2
N2
H2
NH3
H2O
A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐(不包括复盐);且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验:
①常温下,0.05 mol/LA溶液的pH=13;C溶液显中性,D、E的溶液显酸性;
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生,同时有白色沉淀生成;
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成,当A过量时沉淀部分溶解;
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。
根据上述实验信息,请回答下列问题。
(1)写出A和D的化学式:A________,D________,A中阴离子的电子式是________。
(2)E溶液的实验室保存方法是________________________。
(3)实验测得B的溶液显碱性,则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值____2(填“大于”“小于”或 “等于”)。
(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。
(5)为进一步确定C的组成,还需要进行的实验操作是________(填名称)。
下图涉及多个无机化工反应,其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质,G的焰色反应呈黄色,向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀,将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B,J是直线形分子,其分子内共有22个电子,I是红棕色粉末。

回答下列问题:
(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液,观察到的现象是_______________________
(3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种,其名称是________。

(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
(5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
(6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸,使其充分反应后,无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________
化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
(1) X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为___________________。
(2) X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(3) 一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为___________________;Z分子的结构呈__________________;②A的化学式是__________________________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是_______________________。