题目
题型:广西自治区模拟题难度:来源:
I.A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A + H2O__________________;
(2)B + H2O__________________;
(3)C + H2O__________________。
II.已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质,W、V是化合物,它们有如下变化关系:X+W→Y+V,试写出符合题意,且满足下列关系的化学方程式:
(1)W是水_________;
(2)V是水__________。
答案
II:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)O2+2H2S=2S↓+2H2O
核心考点
试题【水是生命之源,也是化学反应中的主角。试回答下列问题:I.A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①D的电子式是________。
②反应Ⅲ的离子方程式是________________
③氯碱工业制备A的化学方程式是____________________,其中两种产物呵与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是___________________
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是___________
②B可作净水剂,其原理是____________(用离子方程式表示)。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________。
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①C的电子式为________________;
②写出反应I的化学方程式:________________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:____________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________,C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式:____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
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②标准状况下,通入气体D的积体为_______L,C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)____________。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)________。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L1mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是_______________。
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①若A为氧化物,则A的化学式可能为(写出两种)________、________。
②若A为气态氢化物,B中含有A中两种元素,试写出B与稀硫酸反应生成A 的离子方程式:
____________________。
③若A为一种铝盐,则B、C的化学式分别为________、________。
(2)若A为单质且与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应,产物必为B和C,设R元素在化合物A、B、C中的化合价分别为x、y、z,则x、y、z必须满足的关系是________(写出x、y、z的大小关系)。
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__________________。
(2)若甲是短周期主族元素中原子半径最大的元素组成的单质,丁既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。若甲和乙中的金属阳离子以3:1的物质的量之比在溶液中充分反应,则该反应的离子方程式为___________________________。
(3)若丙是一种四原子核分子,分子中四个原子在一条直线上;甲与乙溶液反应只生成气体丙、CaCO3和H2O,则丙的电子式为____________,乙的化学式为____________。
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