题目
题型:北京期末题难度:来源:
①D的电子式是________。
②反应Ⅲ的离子方程式是________________
③氯碱工业制备A的化学方程式是____________________,其中两种产物呵与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是___________________
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是___________
②B可作净水剂,其原理是____________(用离子方程式表示)。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________。
答案
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;②Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;酸性条件抑制了Fe3+的水解,不能生成
Fe(OH)3胶体
核心考点
试题【A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在 一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。 (1)若A为氯碱工业的产品,C为】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C的电子式为________________;
②写出反应I的化学方程式:________________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:____________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________,C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式:____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
②标准状况下,通入气体D的积体为_______L,C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)____________。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)________。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L1mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是_______________。
①若A为氧化物,则A的化学式可能为(写出两种)________、________。
②若A为气态氢化物,B中含有A中两种元素,试写出B与稀硫酸反应生成A 的离子方程式:
____________________。
③若A为一种铝盐,则B、C的化学式分别为________、________。
(2)若A为单质且与NaOH溶液无论以何种物质的量之比反应,产物必为B和C,设R元素在化合物A、B、C中的化合价分别为x、y、z,则x、y、z必须满足的关系是________(写出x、y、z的大小关系)。
__________________。
(2)若甲是短周期主族元素中原子半径最大的元素组成的单质,丁既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。若甲和乙中的金属阳离子以3:1的物质的量之比在溶液中充分反应,则该反应的离子方程式为___________________________。
(3)若丙是一种四原子核分子,分子中四个原子在一条直线上;甲与乙溶液反应只生成气体丙、CaCO3和H2O,则丙的电子式为____________,乙的化学式为____________。
a.置换反应 b.化合反应 c.分解反应 d.复分解反应
(2)乙在甲中燃烧,当有1 mol e-转移,生成液态A时,放出 142.9 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________。
(3)反应③在一定条件下为可逆反应,经过一段时间该反应达到平衡,写出该反应的化学方程式:
____________________。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,2分钟后,达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol,甲的化学反应速率为____________。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物质的量浓度是____________。
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