题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
(1)B与C为氧化物,D是一种盐,俗名纯碱。
①若A为金属单质,写出反应④的化学方程式为________________________
②若A为非金属单质,则符合转化④的一个反应的离子方程式为________________________
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氧化物,是空气的重要污染物之一,C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式:________________________
(3)若A为金属单质,常用于制作燃烧弹、信号弹,C为氧化物,且反应①③均需加入强碱溶液才能发生,则反应①的离子方程式为__________________________
答案
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学常见物质,其中A为单质,B、C、D为化合物,并且存在如下转化关系试回答下列问题: (1)B与C为氧化物,D是一种盐,俗名纯碱。 ①若A为金】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出过氧化钠的电子式:______________,B的结构式______________;
(2)写出D与H在高温F反应的方程式:________________________;
(3)写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式:_________________________;
(4)A的化学式:______________。
(1)工业冶炼C的化学方程式是_______________________。
(2)向少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是_________________。
(3)在G、I、J、K的水溶液中,呈酸性的是_________(填字母编号,下同);在B、D、F 中,属于两性氧化物的是________________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式:_________________________。
(5)写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式:________________________。
(6)写出向溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式:_________________________。
(2)G的水溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是________________ (用离子方程式表示)。
(3)写出反应②的离子方程式:___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式:__________________;若标准状况下有aL气体生成,则该反应转移电子的物质的量为____mol(用含a的代数式表示)。
(5)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,锌作为镀层金属,则E是____极,请写出此电极上发生的电极反应式:__________________。
(1)反应①的化学方程式为__________________;
(2)反应②的离子方程式为__________________;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:__________________;
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.1×10-9 mol3/L3。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀______(填“能”或“不能”),请通过计算说明________________
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素,气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_______________;
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(3)若X的水溶液显碱性。X、M均为气体,上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式:________________。
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