题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
(1)工业冶炼C的化学方程式是_______________________。
(2)向少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是_________________。
(3)在G、I、J、K的水溶液中,呈酸性的是_________(填字母编号,下同);在B、D、F 中,属于两性氧化物的是________________。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式:_________________________。
(5)写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式:________________________。
(6)写出向溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式:_________________________。
答案
(2)溶液中先析出白色絮状沉淀,其后迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
(3)I、K;F
(4)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
核心考点
试题【下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)G的水溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是________________ (用离子方程式表示)。
(3)写出反应②的离子方程式:___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式:__________________;若标准状况下有aL气体生成,则该反应转移电子的物质的量为____mol(用含a的代数式表示)。
(5)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,锌作为镀层金属,则E是____极,请写出此电极上发生的电极反应式:__________________。
(1)反应①的化学方程式为__________________;
(2)反应②的离子方程式为__________________;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:__________________;
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.1×10-9 mol3/L3。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀______(填“能”或“不能”),请通过计算说明________________
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素,气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_______________;
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(3)若X的水溶液显碱性。X、M均为气体,上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式:________________。
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时,反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应,有无色无味的气体生成,且A与气体的物质的量之比为4:1,写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质,C、D的相对分子质量相差16,0.1mol/LE溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的
。
①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为:______________。
③A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式:____________________
B. 若A为金属钠,则由1 mol D完全反应生成C时,一定有1 mol 电子转移
C. 若A为非金属硫,则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D. 若A为金属铁,则化合物C和D均可以由化合反应生成
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