题目
题型：不详难度：来源：
试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．
答案
①C→D的反应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②A和C反应是氨气与二氧化氮反应生成氮气与水，反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（2）若A是金属单质，B、C为金属氧化物，且C与水反应，故A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，符合转化关系；
①向AlCl3溶液中滴加NaOH的水溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，再发生Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，故能看到的现象是：首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解；
故答案为：首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；可看到的现象是：有白色沉淀生成；
故答案为：有白色沉淀生成；[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）试回答：（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为______；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式______
（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ•mol-1 ②2X•→X-X△H=-b kJ•mol-1
③M•+X•→XM△H=-c kJ•mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式______
（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______
③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是______（答出两点即可）
| A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- | ||||||
| B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol | ||||||
C．纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- | ||||||
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：C
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| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||
| B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存 | ||
| C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH- | ||
D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为
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①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）______，你的理由是______．
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表