题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X 反应生成B的化学方程式是_________________;在 一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是___________________。
答案
(2)4NH3+5O24NO+6H2O;8NH3+6NO27N2+12H2O
核心考点
试题【现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。 (1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X 溶液的pH=13,则R在周期】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________;检验D是否收集满的方法是____________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C,该反应的化学方程式是_______________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+,阴极反应式是____________;已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-,则该反应的离子方程式是________________。
(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是第___________,写出A与B溶液反应的化学方程式________________。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为____,写出E与F反应的离子方程式____________________。
(4)B的电子式为____________,其中含有的化学键为____________。
(5)写出M物质的一种用途:____________________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显________(填“酸”或 “碱”)性,其原理是否相同?____(填“相同” 或“不相同”),请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式:_____________________
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方 程式:________________。
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是____
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为
____;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是___________________ (用必要的文字和离子方程式表示) ,检验C溶液中金属元素价态的操作方法是_______________________。
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
____,X的化学式可能为__________,反应①的离子方程式为_________________。
(1)B与C为氧化物,D是一种盐,俗名纯碱。
①若A为金属单质,写出反应④的化学方程式__________________;
②若A为非金属单质,则符合转化④的一个反应的离子方程式为______________________。
(2)若A为淡黄色非金属单质,B为气态氧化物,是空气的重要污染物之一,C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_______________。
(3)若A为金属单质,常用于制作燃烧弹、信号弹,C为氧化物,且反应①③均需加入强碱溶液才能发生,则反应①的离子方程式为___________________。
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