题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
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(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是__________。
(3)E与F反应的化这方程式是___________ 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______________ 。
答案
(2)Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
(3)2CO2 + 2Na2O2 ==2Na2CO3 + O2
(4)Na2O2 + S2- + 2H2O== 4OH- + S↓+ 2Na+
核心考点
试题【A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G 中,非金属元素与金属元素的原子个数比为 1】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色烟雾;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是____,②中烟雾的化学式是_________;
(2)④中发生反应的化学方程式是____;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是____;
(4)C的化学式是____,D的化学式是__________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是____;
(6)H的化学式是____。
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(1)C的分子式为____ ,E的电子式为________。
(2)写出在水溶液中进行的反应③的离子方程式:____。
(3)反应⑤中,每生成1 molD转移电子的物质的量为____。
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(2)反应②的离子方程式为____。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Kap=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为0.01 mol·L-1,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。
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(2)写出一个由D转化成B的化学方程式:_____________。
(3)室温下,将5 mL 0.10 mol·L-1E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①反应后溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7,理由是________(用离子方程式表 示)。
②将反应后的溶液露置于空气中足够长的时间,其pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是 ______________________。
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(2)乙的电子式为 ___________,Y的分子式为 ____________,W的分子式为___________ 。
(3)由A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为 _______,其水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______。
(4)反应④的化学方程式为____。
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