题目
题型：专项题难度：来源：
(1)写出A的化学式___________， I的电子式_________。
(2)从C溶液制备C无水晶体的操作要点是_________。
(3)写出有关反应的化学方程式： 反应①____________； 反应②____________。
(4)常温下，B溶液的pH____7（填“>”“<”或“=”），请用离子方程式表示其原因：_____________。
答案
(2)将C溶液先蒸发浓缩结晶，然后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁
(3)①4NH3 +5O2
4NO+6H2O ；②C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O (4)< ；NH4++H2O
NH3 · H2O+H+ 核心考点
试题【下图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；
②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；
③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质G的化学式：_____________。
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是______________ ；
（3）反应③的离子方程式为_____________ ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为 ________________；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为______________ 。
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-===H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X-定是铝盐
（1）A在元素周期表的位置________周期___________族
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是___________（用编号①→⑦填写）
（3）写出反应②的化学方程式：______________；
（4）写出反应④的一种重要的工业途____________________
（5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：____________________。
(1)写出物质的化学式： E________，F________，J________。
(2)写出反应的化学方程式：
①____________________________； ②_______________________；
③____________________________。
(2)写出反应②的离子方程式： _____________________________________________。
(3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)反应④中C与Y的物质的量之比为1∶3，D中只含两种元素，则D是______________。
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