题目
题型：0124 期末题难度：来源：
（1）A在元素周期表的位置________周期___________族
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是___________（用编号①→⑦填写）
（3）写出反应②的化学方程式：______________；
（4）写出反应④的一种重要的工业途____________________
（5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：____________________。
答案
（2）⑦
（3）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+3H2 （4）焊接铁轨或冶炼高熔点金属
（5）2H2O + 2e-== H2↑+ 2OH-
核心考点
试题【物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 试】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出物质的化学式： E________，F________，J________。
(2)写出反应的化学方程式：
①____________________________； ②_______________________；
③____________________________。
(2)写出反应②的离子方程式： _____________________________________________。
(3)1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)反应④中C与Y的物质的量之比为1∶3，D中只含两种元素，则D是______________。
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式： ___________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式： __________。
（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图___________。C的化学式___________。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明）___________ 。
（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为___________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是___________ 。
③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式 ___________ 。
（1）B分子的电子式为_____________
（2）在反应②化学方程式是：___________________________________。
（3）写出反应⑧的化学方程式是：______________________________。
（4）检验G溶液中阳离子的方法是________________________________________。
（5）反应⑤的离子方程式是：__________________________________________。
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