题目
题型:专项题难度:来源:
(1)A与水反应的化学方程式为_________________________,E与水反应的化 学方程式为________________________________;
(2)F的化学式为________,G和D的电子式分别为_____________和______________;
(3)D与H反应可能生成的盐有__________________(填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法______________________.
答案
(2)CaCO3;;
(3)Na2CO3、NaHCO3
(4)CaCO3高温加热分解生成CaO,CaO经电解生成单质Ca
核心考点
试题【A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示请回答下列问题: (1)A与水反应的化学方程式为________】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A的化学式____________________,C的电子式________________________.
(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号).
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________,举出该反应的一个应用实例_________________________.
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体.请写出该反应的化学方程式:________________________________________.
(5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称______________、____________、______________.
(1)写出下列物质的化学式:B________、E__________、G________;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是________,阴极物质是________,电解质溶液是________;
(3)反应②的化学方程式是_______________________.
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色烟雾;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A.
回答下列问题:
(1)A的化学式是________,②中烟雾的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________;
(4)C的化学式是________,D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是_________________________;
(6)H的化学式是________.
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl气体.请推断:
①化合物G的化学式为____________.
②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为________.
(2)粉末状G能够分别与空气中的氧气和水作用,所得产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.G与氧气反应所得的另一种产物是一种单质,G与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:________________________________.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现在常压下向G中添加氧化铝,高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-xAlxOxY8-x.在接近于1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.试问:“赛伦”中各元素的化合价为Si________,Al________,O________,Y________.
(2)写出检验 D溶液中阳离子的方法_________________________________________.
(3)写出反应④的离子方程式_________________________.
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所 得溶液的pH________7(“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:________________;若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的 关系是_____________________________.
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