未来的交通工具将采用由新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是化合物G. (1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为6 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

未来的交通工具将采用由新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是化合物G.
(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体．请推断：
①化合物G的化学式为____________．
②由1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为________．
(2)粉末状G能够分别与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．G与氧气反应所得的另一种产物是一种单质，G与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物．请写出化合物G与水反应的化学方程式：________________________________.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现在常压下向G中添加氧化铝，高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－xAl_xO_xY_8－x.在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．试问：“赛伦”中各元素的化合价为Si________，Al________，O________，Y________.

答案

(1)①Si₃N₄；②SiCl₄(2)Si₃N₄＋6H₂O===3SiO₂＋4NH₃↑
(3)＋4；＋3；－2；－3

核心考点

试题【未来的交通工具将采用由新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是化合物G. (1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为6】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，D为棕黄色溶液，E为白色絮状沉淀．请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置_____________．
(2)写出检验 D溶液中阳离子的方法_________________________________________．
(3)写出反应④的离子方程式_________________________．
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________；若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_____________________________．

题型：专项题难度：| 查看答案

化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐．A～H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3.阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍．C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色．回答下列问题：
(1)A的化学式__________________________．
(2)D＋E→C＋G的方程式_________________________．
(3)H＋H₂O₂→I的离子反应方程式__________________________．
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色．产生上述现象的主要原因是__________________________．

题型：专项题难度：| 查看答案

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________．
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________．
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________．
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是_______________.
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________．

题型：专项题难度：| 查看答案

下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质、Ⅱ为主族元素的金属单质．

(1)氧化物A的化学式为________，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________；
(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为____________________，向乙溶液中逐渐加入氯水能看到的实验现象为____________________．
(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用作________(只需写一种)；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为_____________________________________.

题型：专项题难度：| 查看答案

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)、若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：_____ ______                                   ；检验④反应产物E中阴离子所用试剂为：                   。
(2)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式              ；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示）                                   。
(3)、若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式             。

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点