题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为______;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是______(填序号);
(3)反应⑤的离子方程式是______;
(4)若在反应④中转移电子数为2NA,则消耗的F在标准状况下的体积是______L.
(5)反应⑧的化学方程式是______.
答案
转化关系中的反应:F(Cl2)+G(NaOH)=C(H2O)+B(NaCl)+Y(NaClO);判断Y为NaClO;
(1)Y为NaClO电子式为:
,故答案为:
;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是,①是铁和水蒸气发生的置换反应,是氧化还原反应;②电解氯化钠是氧化还原反应,不是化合反应;③氢气和氯气反应生成氯化氢,是氧化还原反应,属于化合反应;④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应,不是化合反应;⑤是四氧化三铁和盐酸反应,不是氧化还原反应不是化合反应;⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,是氧化还原反应,是化合反应;⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应;⑧是氧化还原反应,不是化合反应;综上所述②④⑧符合,
故答案为;①②④⑧;
(3)反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应,反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)反应④是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;1molCl2反应,电子转移1mol,反应中转移电子数为2NA,则反应的氯气为2mol,则消耗的F(Cl2)在标准状况下的体积为44.8L,
故答案为:44.8;
(5)反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na2FeO4,铁元素化合价升高,氢氧化铁做还原剂,次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子,依据原子守恒配平写出
的化学方程式是:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O.
核心考点
试题【图是A~Z在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出).其中,A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体.物质Y和Na2】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)反应②的主要用途是:______(答一点即可,2分),Y的空间构型为______.
(2)已知反应③中还有一种无色气体生成,写出反应③的离子方程式:______.
(3)L中两种沉淀为______(用化学式表示),A的化学式为______.
(4)若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,请设计简单的实验,证明Z溶液中所含的金属阳离子:______.
A.X元素可能为Al |
B.X元素不一定为非金属元素 |
C.反应①和②互为可逆反应 |
D.反应①和②一定为氧化还原反应 |
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者______后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?______.原因是______.
(4)写出A→J反应的化学方程式______.
(5)由J制备的J(C5H5)2的结构如图1,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:
.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有______
种峰,错误的结构有______种峰.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量
与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为______;其溶液的物质量浓度为______mol/L.
完成下列问题:
(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则B的电子式是______.A与甲反应的化学方程式是______.
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则:
①丙与C反应的离子方程式为______.
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是______.
A.H2、Si、Cl2、SiCl4、HCl |
B.Mg、C、O2、CO2、MgO |
C.Zn、Fe、Cl2、FeCl2、ZnCl2 |
D.O2、N2、H2、NH3、H2O |
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