题目
题型:不详难度:来源:
已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时,溶液呈血红色.请回答:
(1)Y和X浓溶液反应的条件是______,而常温下难反应的原因是______.
(2)写出F和G相互转化的化学方程式:F→G+X______G→F______
(3)L转化成I的现象是______,有关的化学方程式是______.
答案
Fe(OH)2,I为Fe(OH)3;
(1)Y和X浓溶液反应的条件是加热,常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象;
故答案为:加热,Fe表面被浓硝酸钝化;
(2)依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,G→F反应的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2
(3)L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁,反应的现象是:白色固体迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,有关的化学方程式是 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
故答案为:白色固体迅速变为灰绿色,最后变为红褐色; 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
核心考点
试题【X、Y是中学化学里常用的物质,其中Y是单质,X是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示:已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时,溶液呈血红色.请回】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)白色沉淀C的化学式为______,无色气体E的电子式为______.
(2)由D转化成为F的化学反应方程式为______.
(3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2:1.由此可确定A的化学式为______.
(4)上述转化关系中,若用稀硝酸代替稀盐酸,______(填“能”或“不能”)通过该转化关系确定A的组成,理由是______.要准确称出C的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是______.
(5)A的标准溶液,常用于标定高锰酸钾溶液等.请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时,所发生的离子反应方程式,并标明电子转移情况.______.
甲
O2 |
O2 |
H2O |
A.甲一定为单质 |
B.丙一定为氧化物 |
C.丁一定为酸 |
D.甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数 |
(1)C、D的化学式依次为______、______.
(2)A的电子式为______,它属于______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为______;黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为______.
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在______.
(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______.
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐.该盐的水溶液pH______ 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)______.
(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的有______.
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大.
(1)5种化合物分别是V______、W______、X______、Y______、Z______(填化学式)
(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是______;
(3)V的电子式是______.
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