题目
题型:不详难度:来源:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______.
(2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在______.
(3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______.
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐.该盐的水溶液pH______ 7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是(写出离子方程式)______.
(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的有______.
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大.
答案
(1)N元素的质子数为7,位于第2周期VIA族,故答案为:第2周期VIA族;
(2)因水分子、氨气分子中含有氢键,则它们的熔沸点较高,故答案为:氢键;
(3)①氨气与氧气反应生成NO和水,则反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2=4NO+6H2O;
②硝酸与氨气反应生成硝酸铵,水解显酸性,pH<7,水解反应为NH4++H2O
NH3?H2O+H+,故答案为:小于;NH4++H2O
NH3?H2O+H+;
(4)由N2+3H2
高温高压 |
催化剂 |
a.由化学平衡的特征可知,达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等,故a正确;
b.等物质的量的Y、Z两种单质反应,反应过程中达到平衡时Y的转化未知,则Y单质的体积分数不确定,不一定为
50%,故b错误;
c.Y、Z以1:3的体积比转化,则达到化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比不能为1:1,故c错误;
d.由质量守恒可知,质量不变,但反应中气体的物质的量减小,则由M=
m |
n |
e.反应为放热反应,升高温度逆向移动,则达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数减小,故e错误;
故选ad.
核心考点
试题【X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有的Z原子个数比】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)5种化合物分别是V______、W______、X______、Y______、Z______(填化学式)
(2)由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是______;
(3)V的电子式是______.
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是______(填序号)
a.C b.Al c.S d.Mg
(2)若X是日常生活中最常用的金属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟.B的化学式为______; 反应②的化学方程式为:______
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是______.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______;H______; G______;乙______;
(2)写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______.
A.铝和铁 | B.氯气和硫 | C.碳和硅 | D.氢气和钠 |
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是______ 写出乙丙转化的化学方程式:______.
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是______.写出 甲乙转化的离子方程式______.
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