题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为______．实验室制备W的化学方程式为______．
（2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：______；
②Y与水反应生成丁：______．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为______．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：______．
（5）工业上制备W的条件为______，选择该条件的理由是______．
答案
（1）Na2O2属于离子化合物，钠离子与过氧根之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键；
实验室通常利用氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：离子键、非极性键；2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（2）将钠投入氯化铁溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故现象为：钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生，
故答案为：钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生；
（3）①氨气催化氧化生成NO与水，方程式为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
②NaH与水反应生成氢氧化钠与氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中只有NaH、水中的氢元素化合价变化，氧化产物与还原产物都是氢气，由氢元素化合价变化可知为1：1，
故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；1：1；
（4）过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在水被氧气氧化生成氢氧化铁，发生反应：
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
②FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
①×2+②×4+③得4Na2O2+4FeSO4+2H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2↑，
故离子方程式为4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
故答案为：4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑；
（5）工业合成氨采取“高温、高压和催化剂”条件，氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率，
故答案为：高温、高压和催化剂；氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率．
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______
（2）写出反应①的化学方程式______；
（3）写出反应②的化学方程式______；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）______
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：______．
| A．NH3、NO | B．NO2、NO | C．NH3、NO2 | D．NO、NO2 |
| A．C、CO | B．AlCl3、Al（OH）3 |
| C．Fe、Fe（NO3）2 | D．S、SO2 |
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①______．
②______．
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．
①A、B混合产生蓝色沉淀；
②将A、D混合产生白色沉淀；
③将C、D混合产生黄色沉淀．
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：A______；B______； C______；D______．
（2）写出下列各反应的化学方程式：A+B______A+D______C+D______．
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