题目
题型:不详难度:来源:
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式
A 、E 、F 、K ;
(2)写出反应5的化学方程式
(3)1molB通过反应2得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为 .
(4)写出反应4的离子方程式 .
答案
(2)反应5为氨气的催化氧化反应,氨气与氧气反应生成一氧化氮和水,反应的方程式为4NH3+5O2
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△ |
故答案为:4NH3+5O2
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△ |
(3)1molB通过反应2得到1molF,设B的化学式为AgNx,则
108 |
108+14x |
(4)反应4为Ag与硝酸的反应,结合反应6可知,Ag与硝酸反应生成NO2,离子反应为Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O,故答案为:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O.
核心考点
试题【下图中A是一种无色液体,G是一种极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应5是工业制X的主要反应之一.请按要求填空:(1)写出下】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为气体单质,且当A与B质量比为19:12时,C和D恰好完全反应,则B的电子式______,E的水溶液与澄清石灰水反应的离子反应方程式______.
(2)若A 为固体单质,且当A与B质量相等时,C和 D恰好完全反应,则若将A加入到FeCl2溶液中,发生反应的化学反应方程式为______,如果反应生成的C与D反应正好生成1mol水,那么,同时生成的E、F与足量的金属铝反应产生气体的体积比为V(E):V(F)=______.
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为______.
(2)第③步反应的离子方程式是______.
(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______.若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______、______.
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液.定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有______Na2CO3参加了反应.
(1)写出下列物质的化学式:A______ D______
(2)写出下列反应的化学方程式:
②______
⑤______
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用______方法(填序号)
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为______
(4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为______当反应转移1mol电子时,负极质量增加______g.
①甲溶液
电解 |
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体.请回答:
(1)A的电子式是______.
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是______.
(3)1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是
______.
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是______.
(5)将A和D按物质的量1:1通入如图装置中:
该过程中的化学方程式是______.
上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出.
(6)一定条件下,将12g乙放入过量的浓硝酸中,反应过程中转移1.5mol电子,该反应的离子方程式是______.
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则:该反应的反应方程式为 ,检验D中阴离子的方法是 .
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进行.写出反应的离子方程式 ; .
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的化学式(写两种) 、 写出生成E的一个离子方程式 .
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