题目
题型:朝阳区一模难度:来源:
①甲溶液
电解 |
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E
其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体.请回答:
(1)A的电子式是______.
(2)将A通入B的溶液中,反应的离子方程式是______.
(3)1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是
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______.
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属,方法是______.
(5)将A和D按物质的量1:1通入如图装置中:
该过程中的化学方程式是______.
上述实验装置设计不完整,请将所缺部分在装置图的右边方框中画出.
(6)一定条件下,将12g乙放入过量的浓硝酸中,反应过程中转移1.5mol电子,该反应的离子方程式是______.
答案
电解 |
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E,为硫酸工业的沸腾炉反应,生成的刺激性气体为SO2,E为Fe2O3,
(1)A为Cl2,为非金属单质,电子式为
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,故答案为:
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;
(2)A为Cl2,B为NaOH,二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)n(H2)=
1g |
2g/mol |
故答案为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol;
(4)工业冶炼铁通常用C作还原剂用热还原法冶炼,故答案为:热还原法;
(5)Cl2和SO2发生氧化还原反应反应生成硫酸和盐酸,加入反应生成,反应的化学方程式为Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl,Cl2和SO2都有毒,应用NaOH等强碱进行尾气吸收,如图
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,故答案为:Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl;
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;
(6)乙为FeS2,n(FeS2)=
12g |
120g/mol |
故答案为:FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O.
核心考点
试题【已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应:①甲溶液电解 A+B+C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则:该反应的反应方程式为 ,检验D中阴离子的方法是 .
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进行.写出反应的离子方程式 ; .
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的化学式(写两种) 、 写出生成E的一个离子方程式 .
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试回答下列问题:
(1)所加试剂①、②分别是______、______.
(2)操作①的名称为______,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的器材有______.
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种,你认为合理的是______,理由是______.写出A→D反应离子方程式:______.
(4)操作③的名称是______.