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题目
题型:不详难度:来源:
在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略).

魔方格

回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是______.
(2)若反应①在常温下进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则反应①的离子方程式是______.
(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是______.
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是______.
(5)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是______.
答案
E为常温下无色无味的液体且在生成物中,所以是水.F为淡黄色粉末,是过氧化钠或硫,但能和水反应,所以是过氧化钠.过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠,G为常见的无色气体,所以G是氧气,H是氢氧化钠.
(1)设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   转移电子数
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol,故答案为:0.2mol;
(2)若反应①在常温下进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,A是氯气,与碱反应,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,C、D是二氧化碳和二氧化硫,E为水,所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物,
故答案为:C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)B是一种酸式盐,且B遇盐酸有气体产生,所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物.A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,强碱与酸式盐反应生成气体,该气体是氨气,所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵或亚硫酸氢铵或硫氢化铵的反应,
故答案为:2OH-+NH4++HCO3-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-(或2OH-+NH4++HSO3-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-
 △ 
.
 
NH3↑+2H2O+S2-);
(5)B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,所以B是偏铝酸钠,A是一种强酸,酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子,故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
核心考点
试题【在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略).回答下列问题:(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如图转化:其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物.
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
a______;b______;c______;d______;e______.
并写出由c生成d的化学方程式______
(2)如果a为单质且是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a______;b______;c______;d______;e______.
并写出由d生成e的化学方程式______.魔方格
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A、B是两种有刺激性气味的气体.试根据下列实验现象填空:
魔方格

(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)
A______、B______、C______、D______、E______、F______.
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式______.
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:
试回答下列问题:

魔方格

(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是______(填代号).
A.KMnO4溶液   B.Fe粉        C. Na2CO3溶液       D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在该反应中作氧化剂.实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂.除考虑环保因素外,另一原因是不引入杂质______离子.
(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过加热浓缩,______,过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______.
(3)制备CaCO3时,发生反应的化学方程式是______;若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的______(填代号)装置吸收氨气.
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液.配制该溶液时:除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是______;当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时,应改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平.
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现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色.A、B、C分别和足量的盐酸反应后,均可生成D.若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A.请回答下列问题:
(1)推断A、B、C、D的化学式:A______、B______、C______、D______
(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为______
(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为______.
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单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体,在一定条件下它们的反应如图所示.

魔方格

(1)B的化学式为______,C在充满B的集气瓶中燃烧时的现象是______.
(2)A与B反应的化学方程式为______.溶液F与A反应的离子方程式为______.
(3)将B通入NaOH溶液中反应的离子方程式为______.
(4)F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是______,检验该阴离子可用的试剂是______.
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