题目
题型：西城区一模难度：来源：
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是______（填序号）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______，空间构型是______．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．
| YO2 | YO3 | |||
| 空气 | 94%～95% | 5%～6% | ||
| 氧气 | 97%～98% | 2%～3% | ||
| 最外层电子数是其电子层数的2倍的元素有C和S两种元素，根据原子序数依次递增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人体含量最高的金属元素，应为Ca元素． （1）XO3-中X的化合价为+5价，C元素的原子最外层只有4个电子，不可能形成+5价化合物，其它选项分别为，CO32-、SO32-、S2O32-，符合C和S常见的存在形式，故答案为：a； （2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，该分子为CS2，分子中含有2个δ键，没有孤电子对，为直线型分子，电子式为  ， 故答案为： ；直线型； （3）①根据书写热化学方程式的方法书写，SO2被空气氧化，每生成1mol气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol， 故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol； ②硫与氧气反应是放热可逆反应，在纯氧中更剧烈放热更多，使平衡向逆向进行，所以纯氧中三氧化硫量少， 故答案为：纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动； ③CaSO4与C单质在高温下反应，得到两种常见气体，该气体为CO2和SO2，每消耗1molC单质，有4mol电子转移，则每有1molC参加反应，应有2mol生成SO2， 反应的方程式为2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑， 故答案为：2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑； （4）利用氧化还原反应得失电子守恒结合关系式计算，根据质量守恒得关系式CaC2O4～H2C2O4根据氧化还原反应得失电子数目相等可知5H2C2O4～2KMnO4，故有5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4， 则：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4 5mol 5mol 2mol n n 0.0200mol•L-1×0.024L=4.8×10-4mol n=
所以10.0g样品含Ca元素的物质的量为100×1.2×10-3mol=0.12mol，样品中CaO的质量为0.12mol×56g/mol=6.72g，质量分数为
故答案为：67.2%． | ||||
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系知图所示． 请回答下列问题： （1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为______．（写出一种即可） （2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为______，B的结构式为______． （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为______． （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂． ①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为______ ②25℃时，0.1mol•L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是______溶液（填溶质的化学式）． ③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______． | ||||
| 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答： （1）A是______，B是______，C是______（请填写化学式）； （2）反应①的化学方程式______； （3）反应③的离子方程式______； （4）反应④的离子方程式______．  | ||||
| A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO2催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应． 请回答下列问题： （1）组成E的元素位于周期表中第______周期，______族． （2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为______． （3）E与D溶液反应的离子方程式是______． （4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______． （5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______． （6）在足量的稀硫酸中，I与A以物质的量之比1：1反应，可以得到一种高效消毒剂ClO2及其他产物，该反应的化学方程式是______．  | ||||
| 短周期元素组成的四种物质A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反应呈黄色．取四种物质的溶液进行如下实验： ①分别向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，B中无变化． ②物质的量浓度相同的A、B、C三种溶液，当A、B以体积比1：2混合时生成无色气体；B、C以1：2体积比混合，加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如果均以1：1混合，均无气体生成． ③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀． ④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀逐渐减少，最后完全溶解． 请回答 （1）D中阴离子在周期表中的位置______；C的电子式______ （2）A溶液的PH______7（填＞=＜=），原因：______ （3）A、D两溶液混合，有气体和白色沉淀产生，写出反应的离子方程式：______ （4）将②中产生的两种气体通入浓CaCl2溶液中可制备纳米级碳酸钙，制备时应先通入______气体（填化学式），写出反应的化学方程式______ （5）设计实验验证所得样品颗粒是否为纳米级______． | ||||
已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题： Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______． （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______． （3）下列说法正确的是______． A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应 C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应 （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______． Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．  （1）A的起始物质的量为______； （2）此条件下的化学平衡常数为______； （3）t4～t5阶段改变的条件为______． |